Hoá học

Bột Mg vào HCl

Sủi bọt H₂ mãnh liệt, Mg tan, nóng tới sôi, hơi nước bốc lên

Bột Zn vào HCl

Kẽm tan, sủi bọt H₂ đều

BaCl₂ gặp H₂SO₄

Kết tủa trắng BaSO₄ ngay

Nước vôi trong Ca(OH)₂ gặp Na₂CO₃

Vẩn đục trắng CaCO₃

HCl gặp Na₂CO₃

Sủi bọt CO₂ mãnh liệt

BaCl₂ gặp Na₂SO₄

Kết tủa trắng BaSO₄ ngay

CaCl₂ gặp Na₂CO₃

Kết tủa trắng CaCO₃ ngay

CaO gặp nước

Toả nhiệt mạnh, nóng tới sôi, hơi nước bốc, hơi đục trắng

CaO gặp nước rồi nhỏ phenolphthalein

Ấm lên, dung dịch hoá hồng

MgO vào HCl

MgO tan, nóng lên rõ (~58 °C), không có khí

Nước hoa tím (anthocyanin) gặp nước chanh

Tím → đỏ

Nước hoa tím gặp nước rửa bát

Tím → xanh lục

Nước hoa tím gặp giấm

Tím → đỏ

H₂O₂ một mình gần như không bọt; thêm MnO₂

Sủi bọt O₂ mạnh

Bột CaCO₃ vào HCl

Sủi CO₂, chậm dần rồi dừng khi hết acid, còn dư bột

Giấm (CH₃COOH) gặp NaHCO₃

Sủi bọt CO₂ đều

CH₃COOH với bột Mg

Sủi bọt H₂ đều, chậm hơn HCl

CH₃COOH với bột CaCO₃

Sủi CO₂ đều, chậm hơn acid mạnh

Bột Zn vào CuSO₄

Xanh lam nhạt dần, đồng đỏ bám, nóng lên ~74 °C

Bột Fe vào AgNO₃

Tinh thể bạc xám bám sắt, dung dịch lục rất nhạt

Bột Zn vào FeSO₄

Lục nhạt → không màu, sắt xám đen bám trên kẽm

Bột Mg vào HCl

Sủi bọt H₂ mãnh liệt, Mg tan, nóng tới sôi

HCl đặc vào lòng trắng trứng

Kết tủa keo trắng (protein đông tụ)

Hồ tinh bột vào dung dịch iodine nâu

Xanh đen đậm ngay

Bột Fe vào HCl

Sủi bọt H₂, dung dịch không màu → lục nhạt (Fe²⁺)

Nhiệt trung hoà HCl và NaOH

Trộn HCl với NaOH: nhiệt kế tăng vài độ

Cách làm trong lab khác sách

Tốc độ phản ứng thiosulfate và HCl

Thiosulfate gặp HCl: dung dịch đục dần vàng nhạt (lưu huỳnh)

Cách làm trong lab khác sách

Ảnh hưởng nhiệt độ: magnesium và nước

Mg trong nước nóng và nước lạnh có phenolphthalein: ống nóng sủi H₂, hồng đậm nhanh hơn

Xúc tác MnO₂ cho phản ứng phân huỷ H₂O₂

H₂O₂ thêm MnO₂: sủi bọt mạnh, que đóm bùng cháy

Cách làm trong lab khác sách

Tính tẩy màu của khí chlorine ẩm

Cánh hoa ẩm gặp khí chlorine: mất màu (tẩy màu)

Phản ứng thế muối halide

Nước chlorine vào KBr, KI; nước bromine vào KI: ra màu cam (Br₂), nâu đỏ (I₂)

HCl loãng với kẽm và đồng

HCl loãng với kẽm và đồng: Zn tan, sủi H₂; Cu không đổi

NaHCO₃ rắn với HCl loãng

NaHCO₃ rắn vào HCl loãng: sủi bọt CO₂ mạnh

Nhận biết ion halide bằng AgNO₃

AgNO₃ vào Cl⁻, Br⁻, I⁻: kết tủa trắng, vàng nhạt, vàng; thêm NH₃ để so độ tan

Cách làm trong lab khác sách

Thuốc tím (KMnO₄/H⁺) gặp FeSO₄

Tím mất nhanh → vàng cam nhạt

Thuốc tím gặp H₂O₂

Tím mất, sủi bọt O₂

Thuốc tím gặp KI

Tím → vàng nâu đậm (I₂)

Cân bằng NO₂ ⇌ N₂O₄ theo nhiệt độ

Bình khí NO₂ ngâm lạnh và nóng: lạnh nâu nhạt, nóng nâu đậm

Thuỷ phân CH₃COONa theo nhiệt độ

CH₃COONa có phenolphthalein: đun thì hồng đậm hơn, ngâm đá thì gần mất màu

CH₃COONa: ảnh hưởng nồng độ

CH₃COONa có phenolphthalein: thêm muối thì hồng đậm, thêm acid thì mất hồng

Tính dẫn điện của dung dịch

Thử dẫn điện: HCl, NaOH đèn sáng mạnh; CH₃COOH sáng yếu; saccharose, ethanol không sáng

Màu của chất chỉ thị trong acid và base

Phenolphthalein, methyl orange, giấy chỉ thị vạn năng trong acid và base: mỗi chỉ thị đổi màu riêng

Cách làm trong lab khác sách

Chuẩn độ HCl bằng NaOH 0,100 M

Chuẩn độ HCl bằng NaOH có phenolphthalein: gần điểm cuối hồng thoáng rồi mất, tới điểm cuối hồng nhạt bền

Cách làm trong lab khác sách

Nhận biết ion ammonium

Muối ammonium với kiềm: thoát khí mùi khai, quỳ đỏ ẩm hoá xanh

Cách làm trong lab khác sách

Đồng + acid sulfuric đặc

Đồng với H₂SO₄ đặc: để nguội chưa thấy gì; đun thì Cu tan, dung dịch xanh lam, thoát khí SO₂

Tính háo nước của H₂SO₄ đặc với đường

H₂SO₄ đặc đổ lên đường: đường hoá than đen xốp, bốc khói, nóng mạnh

Phân biệt sulfate, carbonate, sulfite bằng BaCl₂ và HCl

BaCl₂ vào sulfate, carbonate, sulfite: đều kết tủa trắng; thêm HCl thì BaSO₄ không tan, BaCO₃ tan và sủi bọt

Cách làm trong lab khác sách

Nhận biết alkene bằng nước bromine

Nước bromine cam gặp cyclohexene: mất màu ngay; gặp hexane: giữ màu

Cách làm trong lab khác sách

Điều chế acetylene từ CaC₂

CaC₂ gặp nước: sủi khí C₂H₂; khí làm mất màu nước bromine

Ethanol, glycerol và oxi hoá bằng CuO

Glycerol làm tan Cu(OH)₂ → xanh lam đậm; ethanol cháy ngọn lửa xanh nhạt

Oxi hoá alcohol bậc I, II, III bằng K₂Cr₂O₇

K₂Cr₂O₇ da cam với alcohol bậc I, II: chuyển xanh lục; bậc III giữ màu

Cách làm trong lab khác sách

Bột Mg vào HNO₃

Kim loại tan, sủi khí NO (không phải H₂), nóng lên

Nước bromine gặp phenol

Mất màu cam, kết tủa trắng

Phenol đục gặp NaOH

Huyền phù trắng đục → trong suốt

Glucose với Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường

Cu(OH)₂ xanh gặp glucose, lắc: kết tủa tan → xanh lam đậm

Glucose với nước bromine loãng

Nước bromine gặp glucose: nhạt dần đến mất màu

Phản ứng tráng bạc (thuốc thử Tollens)

Thuốc thử Tollens với glucose, ethanal: lớp bạc sáng bám thành ống; sucrose không phản ứng

Cách làm trong lab khác sách

Zn trong CuSO₄ và pin Daniell

Kẽm trong CuSO₄: đồng đỏ bám, dung dịch nhạt màu; ghép pin Daniell được ~1,10 V

Nhiệt phản ứng thế: kẽm và CuSO₄

Kẽm vào CuSO₄: nhiệt độ tăng rõ, xanh lam nhạt dần, đồng đỏ nâu bám

Cách làm trong lab khác sách

Pin Daniell Zn–Cu

Pin Daniell Zn–Cu: vôn kế chỉ ~1,10 V, kẽm là cực âm

Điện phân dung dịch CuSO₄ với điện cực đồng

Điện phân CuSO₄ điện cực đồng: đồng bám cathode, anode mòn đi, màu dung dịch gần như không đổi

Cách làm trong lab khác sách

Điện phân CuSO₄ 0,5 M — điện cực trơ

Điện phân CuSO₄ điện cực trơ: đồng bám cathode, khí O₂ ở anode, xanh lam nhạt dần

Điện phân NaCl bão hoà — nước Javel

Điện phân NaCl bão hoà không màng ngăn: khí Cl₂ ở anode, tạo nước Javel tẩy trắng cánh hoa

Ăn mòn điện hoá: đinh sắt nối kim loại khác

Đinh sắt quấn đồng và quấn kẽm: đinh quấn đồng gỉ nhiều nhất (nhiều vùng xanh lam), đinh quấn kẽm được bảo vệ

Cách làm trong lab khác sách

Li, Na, K với nước (mô phỏng)

Li, Na, K thả vào nước: Li chậm hơn Na, K rất mạnh; đều sinh H₂ và dung dịch kiềm

Thử màu ngọn lửa của kim loại

Thử màu ngọn lửa: Li đỏ thẫm, Na vàng, K tím nhạt, Ca đỏ cam, Sr đỏ tươi, Cu xanh lục

Cách làm trong lab khác sách

Độ tan CaSO₄ và BaSO₄

Thêm sulfate vào Ba²⁺ và Ca²⁺: BaSO₄ kết tủa trắng ngay, CaSO₄ kết tủa chậm và mờ hơn

Chuẩn độ Fe²⁺ bằng KMnO₄

Chuẩn độ Fe²⁺ bằng KMnO₄: màu tím mất ngay khi nhỏ, tới điểm cuối hồng nhạt bền

Cách làm trong lab khác sách

Nhận biết cation bằng dung dịch NaOH

NaOH vào Cu²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Zn²⁺: kết tủa xanh lam, xanh lục, nâu đỏ, trắng (tan khi NaOH dư)

Cách làm trong lab khác sách

Nhận biết cation bằng dung dịch NH₃

NH₃ vào Cu²⁺: kết tủa xanh, NH₃ dư thì tan → xanh lam đậm; so với Zn²⁺, Al³⁺, Fe³⁺

Cách làm trong lab khác sách

Phức chloro của Cu²⁺

CuSO₄ gặp HCl đặc: xanh → vàng lục (ô liu); pha loãng lại xanh

Nước bromine gặp aniline

Mất màu cam, kết tủa trắng

Methylamine gặp FeCl₃

Kết tủa nâu đỏ Fe(OH)₃

Methylamine gặp CuSO₄

Kết tủa xanh lam nhạt Cu(OH)₂

CuSO₄ + NaOH rồi thêm saccharose

Kết tủa xanh tan → xanh lam đậm

CuSO₄ + NaOH rồi thêm lòng trắng trứng

Kết tủa xanh tan → dung dịch tím (biuret)

HCl đặc vào lòng trắng trứng

Kết tủa keo trắng (đông tụ)